ความแตกต่างหลัก: อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีที่ตัดสินแนวโน้มของอะตอมเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์ มันเป็นคุณสมบัติที่ไม่สามารถวัดได้โดยตรง อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ของอะตอมคือปริมาณพลังงานที่อะตอมออกมาเมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางเพื่อทำให้มันกลายเป็นไอออนลบ ในสถานะของแข็งฟิสิกส์ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นที่รู้จักกันว่าพลังงานที่จำเป็นในการย้ายอิเล็กตรอนจากด้านล่างของวงการนำต่ำสุดไปยังสถานะนิ่งในสุญญากาศใกล้เคียง

Electronegativity และ Electron Affinity เป็นคำศัพท์ที่แตกต่างกันสองคำที่ผู้คนเจอเมื่อจัดการกับอะตอมและพันธบัตร วิทยาศาสตร์พื้นฐานสอนเราว่าอะตอมทำพันธะโดยการยืมอิเล็กตรอนให้อิเล็กตรอนหรือให้อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน อิเล็กตรอนเหล่านี้มีหน้าที่สร้างสิ่งต่าง ๆ มากมายที่เรารู้และใช้ในชีวิตประจำวันรวมถึงความจำเป็นพื้นฐานเช่นน้ำ เมื่อเราพูดถึงพันธะอิเลคโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนนั้นมีส่วนสำคัญมาก คำสองคำนี้มักจะสับสนเนื่องจากความคล้ายคลึงกัน แต่ในความเป็นจริงพวกเขาอ้างถึงสองสิ่งที่แตกต่างและมีความแตกต่างมากมาย

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีที่ตัดสินแนวโน้มของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์ มันเป็นคุณสมบัติที่ไม่สามารถวัดได้โดยตรงและได้รับผลกระทบจากเลขอะตอมของอะตอมและระยะทางที่อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อาศัยอยู่จากนิวเคลียสที่มีประจุ ดังนั้นยิ่งอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของสารประกอบหรือองค์ประกอบสูงเท่าใดก็ยิ่งดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหามันได้มากขึ้นเท่านั้น แนวคิดของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ถูกเสนอโดย Linus Pauling ในปี 1932 เพื่อเป็นการเพิ่มเติมเข้ากับทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ เนื่องจากไม่สามารถวัดค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ได้โดยตรงจึงคำนวณโดยใช้คุณสมบัติอะตอมและโมเลกุลของอะตอมเช่นประจุนิวเคลียร์และจำนวน / ตำแหน่งของอิเล็กตรอนอื่นที่มีอยู่ในเปลือกอะตอม

อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ของอะตอมคือปริมาณพลังงานที่อะตอมออกมาเมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางเพื่อทำให้มันกลายเป็นไอออนลบ ในสถานะของแข็งฟิสิกส์ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นที่รู้จักกันว่าพลังงานที่จำเป็นในการย้ายอิเล็กตรอนจากด้านล่างของวงการนำต่ำสุดไปยังสถานะนิ่งในสุญญากาศใกล้เคียง เมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมหรือโมเลกุลพลังงานที่มันปล่อยออกมาก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้นเมื่ออะตอมกลายเป็นไอออน อิเล็กตรอนความสัมพันธ์เป็นคุณสมบัติที่สามารถวัดได้อย่างง่ายดายโดยใช้มาตรการทางวิทยาศาสตร์เช่นพลังงานที่ปล่อยออกมาหลังจากที่เพิ่มอิเล็กตรอน

แม้ว่าจะคล้ายกันและวัดแนวโน้มของอะตอมเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอน พวกเขามีความแตกต่างเล็กน้อย ความแตกต่างที่สำคัญอย่างหนึ่งคือแนวคิดของอิเลคโตรเนกาติวีตี้นั้นไม่สามารถวัดได้และใช้เพื่ออธิบายพันธะโควาเลนต์และขั้วพันธะ อย่างไรก็ตามความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนนั้นสามารถวัดได้และสามารถวัดได้ง่ายโดยการวัดปริมาณของพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อเพิ่มอิเล็กตรอน อิเลคโตรเนกาติวีตี้ช่วยให้เข้าใจตำแหน่งของคู่อิเล็กตรอน Electronegativity เกี่ยวข้องกับแต่ละอะตอมในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับอะตอมในโมเลกุล อิเลคโตรเนกาติวีตี้ก็เป็นสมบัติเช่นกันในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นตัววัด ค่าอิเลคโตรเนกาติวิตี้ยังสามารถเปลี่ยนแปลงได้ขึ้นอยู่กับโมเลกุลที่ถูกยึดติดกับขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนไม่เปลี่ยนแปลง