ความแตกต่างที่สำคัญ: ก๊าซเป็นสถานะของสสาร Vapor เป็นสภาวะสมดุลระหว่างก๊าซและของเหลวซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นของเหลวได้อย่างง่ายดายโดยใช้แรงดันและไม่เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

หลายคนคิดว่าก๊าซและไอระเหยไม่ถูกต้องเหมือนกันหรือคล้ายกัน อย่างไรก็ตามในทางเทคนิคแล้วสารทั้งสองมีความแตกต่างกันอย่างมากมาย มีสี่สถานะของสสารเช่นรูปแบบที่แตกต่างกันสี่แบบที่สิ่งต่าง ๆ มีอยู่: ของแข็งของเหลวก๊าซและพลาสมา ของแข็งคือเมื่อสิ่งต่าง ๆ มีรูปร่างและโมเลกุลของมันจะถูกถักแน่นเข้าด้วยกัน ของเหลวคือเมื่อโมเลกุลมีช่องว่างเพิ่มขึ้นเล็กน้อยระหว่างที่ยอมให้สสารเป็นของเหลวและมีรูปร่างเป็นภาชนะบรรจุแก๊สคือเมื่อโมเลกุลมีช่องว่างจำนวนมากระหว่างพวกมันทำให้สามารถเคลื่อนที่ไปในทิศทางต่าง ๆ และต่อเนื่องตลอดเวลา ขยายตัว พลาสมามีลักษณะคล้ายกับก๊าซ แต่มีการแตกตัวเป็นไอออนคือโมเลกุลจะถูกแยกออกเป็นไอออนที่มีประจุ

ตอนนี้ไอแตกต่างจากทั้งหมดนี้ มันมักจะสับสนกับแก๊สซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับคนธรรมดาที่พูดทุกวันอย่างไรก็ตามการพูดทางวิทยาศาสตร์ทั้งสองนั้นแตกต่างกันมาก ความสับสนเกิดขึ้นจากข้อเท็จจริงที่ว่าไอค่อนข้างคล้ายกับก๊าซ ในความเป็นจริงมันเป็นก๊าซ ก๊าซที่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องระหว่างการเป็นก๊าซและของเหลว

ในทางเทคนิคแล้วไอระเหยเป็นก๊าซซึ่งอยู่ต่ำกว่าอุณหภูมิวิกฤตของมันซึ่งหมายความว่ามันจะควบแน่นเป็นของเหลวโดยการเพิ่มความดันและไม่ลดอุณหภูมิ อีกวิธีหนึ่งในการอธิบายไอน้ำคือสภาวะสมดุลระหว่างแก๊สกับของเหลวซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นของเหลวได้ง่ายโดยการใช้ความดันโดยไม่ต้องเปลี่ยนอุณหภูมิ นอกจากนี้แทนที่จะเป็นของเหลวสถานะทางธรรมชาติของมันก็สามารถเป็นของแข็งได้เช่นกัน

วิธีที่ง่ายกว่าในการแยกความแตกต่างระหว่างสองสิ่งนี้คือการสังเกตว่าไอน้ำเป็นสารก๊าซที่อุณหภูมิเมื่อปกติแล้วมันควรจะเป็นของเหลวหรือก๊าซ ในขณะที่ก๊าซเป็นสารที่อุณหภูมิเมื่อปกติเป็นก๊าซ นอกเหนือจากนั้นไม่มีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญระหว่างก๊าซและไอซึ่งเป็นเหตุผลที่มันยากที่จะแยกแยะระหว่างทั้งสอง อย่างไรก็ตามเมื่อทราบข้อมูลเล็กน้อยเกี่ยวกับสารนั่นคือควรเป็นก๊าซหรือไม่ที่อุณหภูมิใด ๆ มันจะบอกได้ง่ายขึ้น

ลองพิจารณาตัวอย่าง:

ใช้บอลลูนฮีเลียมแล้วปล่อยให้อากาศออกมา มีอะไรออกมาจากมัน? เป็นก๊าซฮีเลียม มันจะไม่ถูกพิจารณาว่าเป็นไอเพราะมันเป็นก๊าซภายในบอลลูนและยังคงเป็นเมื่อถูกปล่อยออกมาแม้ว่าแรงดันจะเปลี่ยนไป แต่อยู่ในบอลลูนและข้างนอกในขณะที่อุณหภูมิยังคงเหมือนเดิมฮีเลียมก็ไม่เปลี่ยนดังนั้นจึงเป็น แก๊ส

อย่างไรก็ตามใช้น้ำมันเบนซินในภาชนะ ตอนนี้เปิดภาชนะ กลิ่นนั่นคือไอน้ำมันเบนซิน เหตุผลที่ว่าทำไมนี่คือไอและไม่ใช่ก๊าซก็คือเมื่ออยู่ในขวดมันเป็นของเหลว แต่ทันทีที่มันถูกปล่อยออกมาและความดันที่มันเปลี่ยนไปมันกลายเป็นรูปก๊าซ ทีนี้ถ้าควันทั้งหมดสามารถรวบรวมและนำกลับมาใส่ในภาชนะมันก็จะกลายเป็นของเหลวเนื่องจากแรงดันที่ใช้ ในขณะที่ฮีเลียมยังคงเป็นก๊าซถ้าใส่กลับเข้าไปในบอลลูน

การเปรียบเทียบระหว่างแก๊สกับไอ:

	ก๊าซ	ไอ
คำจำกัดความ (พจนานุกรมอ๊อกซฟอร์ด)	สารที่เป็นก๊าซที่ไม่สามารถทำให้เป็นของเหลวโดยใช้แรงกดเพียงอย่างเดียว	สารที่เป็นก๊าซที่ต่ำกว่าอุณหภูมิวิกฤตและสามารถถูกทำให้เหลวด้วยความดันเพียงอย่างเดียว
ลักษณะ	เป็นสถานะของสสาร	ไอเป็นสารที่อยู่ในสถานะก๊าซ - ในสภาวะที่ปกติแล้วมันจะเป็นของเหลวหรือของแข็ง
สถานะของสสาร	หนึ่งในสี่สถานะพื้นฐานของสสารพร้อมกับของแข็งของเหลวและพลาสมา	ไม่ใช่สถานะของสสาร ความสมดุลระหว่างสองสถานะของน้ำเช่นก๊าซและของเหลวหรือของแข็ง
สภาพธรรมชาติ	ที่อุณหภูมิห้องก๊าซจะยังคงเป็นก๊าซในสภาวะปกติ	ที่อุณหภูมิห้องสถานะธรรมชาติของไออาจเป็นของแข็งหรือของเหลว
เปลี่ยนเฟส	เพื่อที่จะเปลี่ยนเฟสของก๊าซเราจะต้องเปลี่ยนอุณหภูมิและความดัน	ไอสามารถเปลี่ยนเป็นสภาวะธรรมชาติได้อย่างง่ายดายเพียงแค่เปลี่ยนความดัน ไม่จำเป็นต้องเปลี่ยนอุณหภูมิ
คุณสมบัติทางกายภาพ	ก๊าซอัดได้ง่ายพวกมันขยายตัวเพื่อเติมเต็มภาชนะบรรจุและใช้พื้นที่มากกว่าของเหลวหรือของแข็ง พวกเขาไม่มีรูปร่างที่แน่นอนเมื่อดูภายใต้กล้องจุลทรรศน์	อนุภาคไออาจมีรูปร่างที่แน่นอนเมื่อสังเกตภายใต้กล้องจุลทรรศน์ นอกจากนี้ยังบีบอัดได้ง่ายขึ้นเนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงอยู่ตลอดเวลา

เอื้อเฟื้อภาพ: cmapspublic.ihmc.us, youtube.com