ความแตกต่างหลัก: ในวิชาเคมีคายความร้อนและความร้อนเป็นปฏิกิริยาที่โดดเด่นสองประเภท ปฏิกิริยาดูดความร้อนจะต้องใช้ความร้อน (พลังงาน) ในทางตรงกันข้ามปฏิกิริยาคายความร้อนเป็นปฏิกิริยาที่ปลดปล่อยความร้อน (พลังงาน) ดังนั้นปฏิกิริยาทั้งสองจึงอยู่ตรงข้ามกัน

เมื่อใดก็ตามที่โมเลกุลมีปฏิกิริยากับปฏิกิริยาต่าง ๆ เกิดขึ้น ปฏิกิริยาเหล่านี้แบ่งออกเป็นหลายกลุ่มตามคุณสมบัติหรือลักษณะเฉพาะ ปฏิกิริยาสองอย่างนี้เรียกว่าปฏิกิริยาคายความร้อนและความร้อน

ปฏิกิริยาดูดความร้อนต้องการความร้อน ในทางตรงกันข้ามปฏิกิริยาคายความร้อนคือปฏิกิริยาที่ปลดปล่อยความร้อน ดังนั้นปฏิกิริยาทั้งสองจึงอยู่ตรงข้ามกัน เพื่อหารายละเอียดเกี่ยวกับปฏิกิริยาเหล่านี้เราจะต้องเรียนรู้หลักการพื้นฐานที่อยู่เบื้องหลังพวกเขา ปฏิกิริยาดูดความร้อนคือประเภทของปฏิกิริยาที่ต้องการหรือต้องการพลังงาน พลังงานนี้จัดหามาจากสภาพแวดล้อม ปริมาณพลังงานที่จ่ายให้กับปฏิกิริยาเหล่านี้อาจแตกต่างกันไป

หนึ่งในตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดของปฏิกิริยาเหล่านี้คือปฏิกิริยาการสังเคราะห์ด้วยแสงที่พืชใช้พลังงานจากแสงอาทิตย์แล้วแปลงคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำให้เป็นออกซิเจนและน้ำตาล ปริมาณพลังงานของสารตั้งต้นในกรณีนี้น้อยกว่าผลิตภัณฑ์

ปฏิกิริยาคายความร้อนเป็นเพียงแค่ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาความร้อนเมื่อมันผลิตความร้อน ในกระบวนการคายความร้อนบางครั้งในขั้นแรกอาจต้องใช้ความร้อนจำนวนหนึ่งเพื่อเริ่มกระบวนการ ระบบจะเริ่มผลิตความร้อนด้วยตัวเอง ปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมดตกอยู่ในประเภทของปฏิกิริยาประเภทนี้

ปฏิกิริยาทั้งสองสามารถเข้าใจได้ง่ายโดยสมการ สมมติว่าหลังจากปฏิกิริยาโมเลกุลสร้าง B และ C โมเลกุล พลังงานของ A ยังคงสูงกว่าพลังงานทั้งหมดของ B และ C ในกรณีนี้พลังงานมากเกินไปจะถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมและปฏิกิริยาจะถูกเรียกว่าเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

A ---> B + C + พลังงาน

(สารตั้งต้น) (ผลิตภัณฑ์)

ในทำนองเดียวกันปฏิกิริยาดูดความร้อนก็สามารถแสดงได้เช่นกัน ให้สมมติว่า A ต้องการพลังงานบางส่วนจากสภาพแวดล้อมเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ D เมื่อโมเลกุล A ใช้พลังงานจากสภาพแวดล้อมจากนั้นรอบนั้นจะกลายเป็นเย็นกว่าหลังจากปฏิกิริยา การละลายของน้ำแข็งเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน

A + พลังงาน ---> D

(สารตั้งต้น) (ผลิตภัณฑ์)

เปรียบเทียบระหว่างคายความร้อนและความร้อน:

	คายความร้อน	สัตว์เลือดอุ่น
คำนิยาม	ปฏิกิริยาคายความร้อนเป็นเพียงแค่ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาความร้อนเมื่อมันผลิตความร้อน	ปฏิกิริยาดูดความร้อนคือประเภทของปฏิกิริยาที่ต้องการหรือต้องการพลังงาน พลังงานนี้จัดหามาจากสภาพแวดล้อม
สมการเชิงสัญลักษณ์	A -> B + C + พลังงาน	A + พลังงาน -> D
ตัวอย่าง	การย่อยอาหารจะปลดปล่อยพลังงาน ปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมด (ไฟไหม้) เพิ่มโลหะอัลคาไลลงในน้ำ 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + พลังงาน	การละลายของน้ำแข็งดูดซับพลังงาน การละลายแอมโมเนียมไนเตรทในน้ำ
เนื้อหาพลังงาน	ปริมาณพลังงานของผลิตภัณฑ์มากกว่าสารตั้งต้น	ปริมาณพลังงานของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์